La saponification : soude et potasse
La saponification, c'est la réaction chimique qui transforme une huile en savon. On mélange les huiles à une solution d'eau et d'hydroxyde (de la soude pour un savon dur, de la potasse pour un savon mou ou liquide). L'hydroxyde coupe chaque molécule d'huile en trois molécules de savon et une molécule de glycérine. C'est une réaction vieille de plusieurs millénaires, et c'est la même que j'utilise aujourd'hui, à froid pour mes savons en barre et à chaud pour mes savons liquides, sans raccourci. La question qu'on me pose le plus souvent : « Il reste de la soude dans le savon ? » La réponse est non, et cette page explique pourquoi.
Soude caustique (hydroxyde de sodium)
Formule : NaOH.
C'est le moteur de la saponification. La soude coupe les triglycérides : chaque molécule d'huile donne trois molécules de savon (des sels de sodium d'acides gras) et une molécule de glycérine. Les sels de sodium forment un savon dur, qui se tient en barre. En savonnerie, on calcule la recette avec un léger excès d'huile, le surgras, pour que toute la soude soit consommée. Dans un savon bien fait et bien curé, il n'en reste plus.
Dans : tous mes savons en barre et la barre détachante
Potasse (hydroxyde de potassium)
Formule : KOH.
Elle fait exactement la même réaction que la soude, mais donne des sels de potassium. Ceux-ci sont beaucoup plus solubles dans l'eau que les sels de sodium : le savon obtenu est mou ou liquide plutôt que dur. C'est la base de tous les savons liquides et du savon noir.
Dans : Savon noir, Savon à main, Recharge
Pour aller plus loin : Le temps, mon ingrédient principal